题目内容
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，电池反应式与氢气燃烧方程式相同．
解答：
解：A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，KOH不参加反应，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；
C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；
D．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，属于原电池，故D错误；
故选D．
B．负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，KOH不参加反应，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；
C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；
D．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，属于原电池，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了氢氧燃料电池，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，为易错点．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
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| ||
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分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
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| B、2A+B═2C；△H＞0 |
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| D、2A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0 |
某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
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（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
| A、Fe3+和Cl- |
| B、Na+和SO42- |
| C、Fe3+和SO42- |
| D、Na+和Cl- |
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关实验操作及现象的叙述正确的是（ ）
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下列性质符合分子晶体的是（ ）
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在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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