题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 |
| B、胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀 |
| C、可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 |
| D、Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应 |
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题：溶液和胶体专题
分析：A．分散质微粒直径介于1～100nm之间的是分散系是胶体；
B．胶体是均一的介稳体系；
C．胶体能透过滤纸；
D．Fe（OH）3能与稀盐酸反应．
B．胶体是均一的介稳体系；
C．胶体能透过滤纸；
D．Fe（OH）3能与稀盐酸反应．
解答：
解：A．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，故A正确；
B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故B错误；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法分开，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体与稀盐酸先发生聚沉后反应生成氯化铁，故D错误．
故选A．
B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故B错误；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法分开，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体与稀盐酸先发生聚沉后反应生成氯化铁，故D错误．
故选A．
点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，侧重基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
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化学反应NaOH+HCl═NaCl+H2O属于（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、复分解反应 | D、置换反应 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
下列有关说法正确的是（ ）
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
| 150℃ |
| 催化剂 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、若改变条件使平衡向右移动，N2的浓度一定增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、增大压强使容器体积减小，平衡向左移动，各组分的浓度均增大 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）
A、 实验室制取乙烯 |
B、 石油的分馏实验 |
C、 实验室制取乙炔并收集 |
D、 利用酒精萃取碘水中的I2单质 |
“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═2MnO（OH）+ZnO．下列说法正确的是（ ）
| A、该电池的正极为锌 |
| B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C、电池正极反应式：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH- |
| D、当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol |
下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀出现；再加入蒸馏水，沉淀消失 |
| B、将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出 |
| C、在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾，溶液变为血红色 |
| D、将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条不褪色 |
下列有关化学反应的说法，正确的是（ ）
| A、自发反应都是放热反应 |
| B、自发反应都是熵增大的反应 |
| C、自发反应一定能实现 |
| D、非自发反应在一定条件下也能实现 |
对下列物质所属类别全部正确的是（ ）
①纯碱 ②液氨 ③石灰水 ④烧碱 ⑤食盐水 ⑥氯酸钾．
①纯碱 ②液氨 ③石灰水 ④烧碱 ⑤食盐水 ⑥氯酸钾．
| A、碱-①② |
| B、纯净物-③④⑤ |
| C、盐-①⑥ |
| D、混合物-②③⑤ |