Question

某无色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，没有任何现象．
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（　　）

• A、Fe³⁺和Cl^-
• B、Na⁺和SO₄^2-
• C、Fe³⁺和SO₄^2-
• D、Na⁺和Cl^-

Answer 1

考点：离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：Fe³⁺是黄色，无色溶液可以排除Fe³⁺的存在；
SO₄^2-和Cl^-与Ag⁺反应，分别产生Ag₂SO₄和AgCl白色沉淀，判断最少含有SO₄^2-和Cl^-的一种；
向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，没有任何现象，证明原溶液中不含SO₄^2-．
根据溶液呈电中性判断含有Na⁺．

解答： 解：Fe³⁺是黄色，原溶液为无色溶液，可以排除Fe³⁺的存在；
SO₄^2-和Cl^-都可与Ag⁺反应，分别产生Ag₂SO₄和AgCl白色沉淀，有白色沉淀产生证明原溶液中最少含有SO₄^2-和Cl^-的一种；
向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，没有任何现象，证明原溶液中不含SO₄^2-，则必含有Cl^-．
根据任何溶液都呈电中性，溶液中一定含有阳离子，Fe³⁺已排除，故必有Na⁺．
综上可确定溶液中一定存在Na⁺、Cl^-，一定不存在Fe³⁺、SO₄^2-．
故选：D．

点评：本题考查了常见离子的性质及检验，难度不大，注意基础知识的积累．