题目内容
分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
| A、2C═2A+B；△H＞0 |
| B、2A+B═2C；△H＞0 |
| C、2C（g）═2A（g）+B（g）；△H＜0 |
| D、2A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，这决定了如果是 2molA（g）和1molB（g）反应生成2molC（g），则是放热，反之这吸热．同时要注意书写热化学方程式时要标注物质的状态．
解答：
解：通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量．
A、没有标注物质的状态．因物质的状态影响到物质具有的能量，所以在书写热化学方程式时，必须标注物质的状态，故A错误；
B、没有标注物质的状态，而且由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，故B错误；
C、由于2molC（g）的能量小于2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量，故反应2C（g）═2A（g）+B（g）△H＞0，故C错误；
D、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．故D正确，
故选D．
A、没有标注物质的状态．因物质的状态影响到物质具有的能量，所以在书写热化学方程式时，必须标注物质的状态，故A错误；
B、没有标注物质的状态，而且由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，故B错误；
C、由于2molC（g）的能量小于2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量，故反应2C（g）═2A（g）+B（g）△H＞0，故C错误；
D、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．故D正确，
故选D．
点评：本题考查了根据图象书写热化学方程式，书写时应注意反应吸放热的判断以及物质状态的标注，难度不大．
练习册系列答案
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