题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | ||
B、一个氧分子的质量为
| ||
| C、1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有3NA个硫酸根离子 | ||
| D、在标准状况下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；
B．1mol氧气的质量为32g，含有阿伏伽德罗常数NA个氧气分子，据此计算出一个氧气分子的质量，
C．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
D．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体．
B．1mol氧气的质量为32g，含有阿伏伽德罗常数NA个氧气分子，据此计算出一个氧气分子的质量，
C．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
D．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体．
解答：
解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应生成镁离子，失去了0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．1mol氧气的质量为32g，1个氧气分子的质量为：
=
g，故B正确；
C．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
B．1mol氧气的质量为32g，1个氧气分子的质量为：
| 32g |
| NA |
| 32 |
| NA |
C．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
练习册系列答案
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