题目内容
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素．
（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（1）该反应中氧化剂是
（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
专题：
分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化、Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，据此解答．
解答：
解：（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂；
故答案为：Cl2； N；
（2）该反应中N元素化合价由-3价变为0价，Cl元素化合价由0价变为-1价，按照方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，没消耗3mol氯气转移6mol电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为
，
故答案为：；
（3）由反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2：可知，3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2．
故答案为：Cl2； N；
（2）该反应中N元素化合价由-3价变为0价，Cl元素化合价由0价变为-1价，按照方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，没消耗3mol氯气转移6mol电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为
，故答案为：
；（3）由反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2：可知，3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2．
点评：本题考查了氧化还原反应知识，明确氧化还原反应的基本概念、规律是解题关键，注意反应中只有一部分氨气做还原剂．
练习册系列答案
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