Question

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第

 

周期，第

 

族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

 

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为

 

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子

 

mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：

 

．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的产生的现象为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）₃，E为H₂S，C为Al₂S₃，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO₂，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na₂S₂，据此答题．

解答： 解：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）₃，E为H₂S，C为Al₂S₃，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO₂，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na₂S₂，
（1）A为S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（3）SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，该反应的氧化产物为Na₂SO₄，SO₂中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na₂SO₄；2；
 （4）F为Na₂S，溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂），
故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）；
（5）H为Na₂S₂，二硫化二钠和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，硫不易溶于水且呈黄色，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以反应现象为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．

点评：本题主要考查了离子反应，双水解、氧化还原反应的计算、实验现象的描述等知识点，中等难度，物质的推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的掌握．