题目内容
19．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”．下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）| A． | 贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;阳光\;}}{\;}$2NO | |
| B． | 硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑ | |
| C． | 干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑ | |
| D． | 火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑ |
分析 A．液氮中无氧气；
B．硝酸铵在加热时易分解；
C．干燥的氯化铝遇水发生水解；
D．电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热．
解答 解：A．液氮中无氧气，不发生反应，故A错误；
B．硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，故B正确；
C．干燥的氯化铝遇水发生水解，生成氢氧化铝、氯化氢气体，故C正确；
D．电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故D错误．
故选AD．
点评 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
一课四练系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
新辅教导学系列答案
阳光同学一线名师全优好卷系列答案
相关题目
13．R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是（ ）
| A． | n值为2 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量比为2：5 | |
| C． | n值为3 | |
| D． | 氧化性R2O8n-＞MnO4- |
；E中所含官能团的名称为醛基、羧基．
+H2O．
．
．（写出一种即可）
14．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
| 编号 | 起始状态 | 平衡时HBr物质的量（mol） | ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| （1） | 2 | 4 | 0 | 2a |
| （2） | 0 | 0.5 | 1 | 0.5a |
4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．
实验操作和现象：
（1）现象i 中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．
方案 2：将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+．
现象如下：
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | iA中部分固体溶解，上方出现白雾 ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iiiB中溶液变蓝 |
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．
方案 2：将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+．
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙色；未检出Fe2+ |
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
6xH2O+（2x+3）N2．
8．
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小 | |
| B． | 当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol | |
| C． | 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过 | |
| D． | 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$ |
是G的一种同分异构体
．