Question

6．下列操作后得到的溶液中溶质或离子物质的量浓度肯定为0.1mol•L^-1的是（　　）

• A． c（K⁺）为0.05mol•L^-1的明矾溶液中的c（SO₄^2-）
• B． 将0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶质
• C． 含0.1N_A个阴离子的Na₂O₂溶于适量的水后形成了1L溶液中的溶质
• D． 将含0.1molNa₂CO₃的50g溶液与950g水混合后溶液中的溶质

Answer 1

分析 A．明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，则c（SO₄^2-）=2c（K⁺）；
B．将0.1molNaCl溶解在1L水，所得溶液的体积不是1L；
C．含0.1N_A个阴离子的Na₂O₂，过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氢氧化钠；
D.50g碳酸钠溶液与950g水混合后所得溶液体积不是1L．

解答 解：A．根据化学式KAl（SO₄）₂•12H₂O可知：c（SO₄^2-）=2c（K⁺）=0.1mol/L，故A正确；
B．将0.1molNaCl溶解在1L水，由于所得溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.1N_A个阴离子的Na₂O₂的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氢氧化钠，反应后溶液氢氧化钠的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D．含0.1molNa₂CO₃的50g溶液与950g水混合后溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，B为易错点，注意c=$\frac{n}{V}$中V必须是溶液体积，不是溶剂的体积．