题目内容
11．已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（ ）| A． | 有Pb（NO3）2 | B． | 有Pb（NO3）4 | C． | 有PbO | D． | 有NO |
分析 Pb3O4可以写为：PbO•PbO2，Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，PbO2是酸性氧化物与硝酸不反应，则反应生成PbO2和Pb（NO3）2，据此分析；
解答 解：由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态．相当于PbO•PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb（NO3）2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3=PbO2+3Pb（NO3）2+2H2O，所以该反应生成物PbO2和Pb（NO3）2，故A正确；
故选A．
点评 本题考查了酸性氧化物与碱性氧化物，题目难度不大，注意把握题目中的信息，侧重于考查学生对题干信息的阅读能力和应用能力．
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6．下列操作后得到的溶液中溶质或离子物质的量浓度肯定为0.1mol•L-1的是（ ）
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 | |
| B． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可以发生自身加聚反应生成聚氯乙烯 | |
| C． | 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 | |
| D． | 甲烷和乙烯都可以与氧气反应 |
3．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
下列叙述中正确的是（ ）
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
| A． | H2A的电离方程式：H2A?2H++A2- | |
| B． | 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$ | |
| C． | 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B） | |
| D． | 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A═A2-+H2B |
20．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ）
| A． |  氯化钠 | B． |  乙醇 | C． |  木炭 | D． |  氢氧化钠 |
1．下列各项中，两种物质间均有1mol固体参加反应时，生成气体的物质的量最少的是（ ）
| A． | 铜与浓硝酸 | B． | 铜与浓硫酸 | ||
| C． | 铜与稀硝酸 | D． | 二氧化锰与浓盐酸 |