题目内容
4．分离下列混合物可按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）| A． | NaCl和KNO3 | B． | MnO2和 KCl | C． | 乙醇和水 | D． | CuO和MnO2 |
分析 按溶解、过滤、蒸发顺序分离，则混合物中一种物质不溶于水，一种溶于水，结合物质的溶解性来解答．
解答 解：A．均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．MnO2不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、蒸发分离，故B选；
C．二者互溶，不能过滤分离，故C不选；
D．均不溶于水，不能过滤分离，故D不选；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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14．
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．
（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②两支试管中的现象为两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多
③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最简单整数比）
④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确不正确．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
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该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为温度计和托盘天平．
通过上述实验可得出三条结论：
a：NaHCO3的溶解是吸热（吸热或放热）过程
b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②两支试管中的现象为两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多
③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最简单整数比）
④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确不正确．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| ① | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 23.3℃ |
| ③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5gNaHCO3的 饱和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
| ④ | 50mL稀盐酸 | 含3.2gNa2CO3的 饱和溶液15mL | 20℃ | 21.2℃ |
| ⑤ | 50mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 17.4℃ |
| ⑥ | 50mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 24.4℃ |
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为温度计和托盘天平．
通过上述实验可得出三条结论：
a：NaHCO3的溶解是吸热（吸热或放热）过程
b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．
15．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化 | |
| B． | 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C． | 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应 | |
| D． | 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量 |
12．有关同位素的叙述，正确的是（ ）
| A． | 电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称 | |
| B． | 电子数不同，中子数相同的多种原子间的互称 | |
| C． | 质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 | |
| D． | 质子数相同，中子数不同的原子间的互称 |
19．下列有机物的命名中错误的是（ ）
| A． | 3，4-二甲基-4-乙基庚烷 | B． | 3，5-二甲基-3-庚烯 | ||
| C． | 3-乙基-1-辛烯 | D． | 2，4，4-三甲基戊烷 |
16．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Se的原子序数为34 | B． | 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3 | ||
| C． | 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 | D． | H2S比H2Se稳定 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现 | |
| B． | 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 | |
| C． | 第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小 | |
| D． | 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低 |
14．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）
| A． | 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 | |
| B． | 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu | |
| C． | 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 | |
| D． | 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 |