题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．原子不守恒；
B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．
B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．
解答：
解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选B．
B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物等都写亚硝酸，注意反应物的量，有些化学反应与反应物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A中水是反应物且为氧化剂，为易错点．
练习册系列答案
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近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题．一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”．释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧．下列说法正确的是（ ）
| A、利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量 |
| B、释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键 |
| C、氢原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释放更多的能量 |
| D、常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36% |
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸 |
| B、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动 |
| C、25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积都为1×10-14 mol2?L-2 |
| D、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3 -）＞c（CO3 2-）＞c（H2CO3） |
| C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） |
下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、SO2与NaClO |
| B、Ba（OH）2与H2SO4 |
| C、HCl与NaHCO3 |
| D、Ca（HCO3）2与Ca（OH）2 |
Zn+NO3-+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）
| A、2 | B、4 | C、6 | D、8 |
将体积为VL的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色，气体体积减少为0.6VL（同温同压下），则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的体积比为（ ）
| A、1：2：7 |
| B、5：2：15 |
| C、1：6：13 |
| D、3：4：13 |