题目内容
沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ）
| A、水 | B、酒精 | C、溴 | D、水银 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：沸腾是物质由液体转化为气体的过程，属于物理变化．沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏．
A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；
B、酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；
C、溴在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响；
D、水银属于金属，不存在范德华力．
A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；
B、酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；
C、溴在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响；
D、水银属于金属，不存在范德华力．
解答：
解：A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；
B、酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故B错误；
C、溴在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，故C正确；
D、水银属于金属，不存在范德华力，故D错误．
故选：C．
B、酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故B错误；
C、溴在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，故C正确；
D、水银属于金属，不存在范德华力，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了不同物质具有的不同的微粒间作用力，注意沸腾只破坏分子与分子间的作用力，不会破坏分子内的共价键．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、在18 g 18O2中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 |
| C、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
| D、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是（ ）
| A、X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| B、1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子 |
| C、Z为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1：2 |
| D、X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸 |
| B、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动 |
| C、25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积都为1×10-14 mol2?L-2 |
| D、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小 |
图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）| a极板 | b极板 | X电极 | Z溶液 | |
| A | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
| A、A |
| B、B |
| C、C |
| D、D |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3 -）＞c（CO3 2-）＞c（H2CO3） |
| C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） |
有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ）
| A、分离、提纯----确定分子式-----确定实验式----确定结构式 |
| B、分离、提纯----确定实验式-----确定分子式-----确定结构式 |
| C、分离、提纯----确定结构式-----确定实验式-----确定分子式 |
| D、确定分子式-----确定实验式----确定结构式-----分离、提纯 |