Question

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（　　）

• A、原子半径：x＞y
• B、电负性：x＞y
• C、离子半径：x＜y
• D、第一电离：x＜y

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．非金属性越强，电负性越大；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．非金属性越强第一电离能越大．

解答： 解：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径x＜y，故A错误；
B．非金属性越强，电负性越大，故电负性x＞y，故B正确；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径x＞y，故C错误；
D．非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能x＞y，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．