碳形成的化合物种类繁多.硅是构成地壳岩石的主要元素．(1)碳在自然界有两种稳定的同位素.有关数据如下表:同位素相对原子质量丰度12C12(整数.相对原子质量的基准)0.989313C13.0033548260.0107请列出碳元素近似相对原子质量的计算式．(2)Si原子的14个电子排布在个能级上,与硅元素同周期.其原子核外有2个未成对电子的元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素．
（1）碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：

同位素	相对原子质量	丰度（原子分数）
¹²C	12（整数，相对原子质量的基准）	0.9893
¹³C	13.003354826	0.0107

请列出碳元素近似相对原子质量的计算式

．
（2）Si原子的14个电子排布在

个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
对电子的元素的最外层电子排布式为

．
（3）SiO₂用途广泛，以下叙述错误的是

．
a．SiO₂是二氧化硅的分子式
b．SiO₂中1个Si原子结合4个O原子
c．SiO₂是酸性氧化物
d．SiO₂熔沸点较高，属于原子晶体
（4）通常状况下，SiF₄呈气态．以下叙述正确的是

．
a．Si原子难以形成Si⁴⁺
b．SiF₄是有极性键的非极性分子
c．固态SiF₄是原子晶体
d．相同压强时，SiF₄的沸点高于SiCl₄
（5）Fe₃O₄ 可以写成FeO?Fe₂O₃，也可写成盐的形式：Fe[Fe₂O₄]．Pb₃O₄中含+2价的Pb和
+4价的Pb，请将Pb₃O₄写成两种氧化物的形式

，写成盐的形式

．
（6）Pb的+2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂．写出Pb₃O₄与盐酸反应的化学方程式

．

考点：硅和二氧化硅,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：

分析：（1）元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和；
（2）Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素是S，其最外层电子为3s、3p电子；
（3）二氧化硅是原子晶体，不存在分子，属于酸性氧化物，能和碱反应；
（4）a．Si原子最外层有4个电子，不易失去4个电子；
b．正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
c．原子晶体熔沸点较高；
d．分子晶体中，熔沸点与其相对分子质量成正比；
（5）Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒；
（6）Pb₃O₄中+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+4价的Pb被浓盐酸还原成+2价，确定生成物PbC1₂、C1₂、H₂O．

解答： 解：（1）元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，则碳元素的相对分子质量=12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.01，故答案为：12.01；
（2）Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级，Si原子的14个电子排布在5个能级上；对电子的元素的最外层电子排布式为；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素是S，其最外层电子为3s、3p电子，最外层电子排布式为3s²3p⁴，故答案为：5；3s²3p⁴；
（3）a．SiO₂是原子晶体，没有分子式只有化学式，故错误；
b．SiO₂中1个Si原子结合4个O原子，一个O原子连接2个Si原子，故正确；
c．SiO₂是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故正确；
d．SiO₂熔沸点较高，属于原子晶体，故正确；
故选a；
（4）a．Si原子最外层有4个电子，不易失电子也不易得电子，所以难以形成Si⁴⁺，故正确；
b．Si元素和F元素吸引电子能力不同，所以形成极性键，正负电荷重心重合，所以SiF₄是有极性键的非极性分子，故正确；
c．固态SiF₄熔沸点较低，属于分子晶体，故错误；
d．分子晶体与其相对分子质量成正比，所以相同压强时，SiF₄的沸点低于SiCl₄，故错误；
故选b；
（5）Fe₃O₄ 可以写成FeO?Fe₂O₃，也可写成盐的形式：Fe[Fe₂O₄]，则Pb₃O₄Pb₃O₄写成两种氧化物的形式为2PbO．PbO₂，写成盐的形式为Pb₂PbO₄，
故答案为：2PbO．PbO₂；Pb₂PbO₄；
（6）Pb₃O₄中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb₃O₄中有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C1₂，本身被还原成+2价Pb，生成PbC1₂，
Pb₃O₄中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl₂，上升1价×2，所以Pb₃O₄和Cl₂前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得方程式为Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

点评：本题以Si及其化合物为载体考查氧化还原反应、二氧化硅的性质等知识点，综合性较强，知道二氧化硅的空间构型，为常考查点，有时计算其共价键个数，难点是（6）题，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：

．
A．①和（a） B．②和（b） C．③和（e） D．④和（c）

下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50mL1mol/LMgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

A、150mL1mol/LNaCl溶液

B、75mL0.5mol/LCaCl₂溶液

C、150mL2mol/LKCl溶液

D、75mL1mol/LAlCl₃溶液

下列关于甲烷性质的说法中，不正确的是（　　）

A、铜片在稀硫酸和NaNO₃混合溶液中可溶解

B、常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体共含有3mol原子

C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO₂

D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl₂

SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是

．
②上述流程中循环利用的物质是

．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是

（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH）₃胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺（反应b）	ⅰ．制备Fe（OH）₃胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的

（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体．
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是

．（用离子方程式及必要的文字说明）．

下列说法中正确的是（　　）

A、元素周期律的本质是随着核荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B、核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区

D、最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

有机物X（C₁₂H₁₄O₇）遇FeCl₃，溶液显紫色，其部分结构简式如下

已知加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到A、B、C三种有机物，其中C分子含碳原子最多．B的核磁共振氢谱出现两组峰．A与B有如下转化关系．

提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH
请回答：
（1）写出A含有的官能团的名称

；
（2）写出A→D的反应类型：

；
（3）写出物质B在铜作催化剂，加热条件下与0₂反应的化学方程式

；
（4）若C烃基上一氯代物只有一种，则C的结构简式为

；
（5）1mol X与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

mol；
（6）写出高分子G的结构简式

．

若从H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH、Cu（NO₃）₂、HNO₃ 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中．试据各步实验及其现象先进行分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合．

步骤	实验操作	实验现象	分步推断
（1）	将取出的2种溶液进行混合	混合溶液无色、澄清无其他明显现象	混合溶液中肯定不含Cu（NO₃）₂ 混合溶液肯定不是下列组合：
（2）	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果：pH=2
（3）	向混合溶液中滴入足量Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀出现
（4）	向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO₃	无明显现象

混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）：
①

试题分类