Question

常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据物质的性质结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．