题目内容
我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（ ）
| A、+5 | B、+1 | C、-5 | D、-1 |
考点：根据化学式判断化合价
专题：氧化还原反应专题
分析：根据化合价的代数和为0及化学式计算相关元素的化合价即可．
解答：
解：碘化钾的化学式为KI，钾为+1价，根据化合价的代数和为0，碘化钾中碘的化合价为0-（+1）=-1．
故选D．
故选D．
点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，明确化合物中化合价的代数和为零是解题的关键．
练习册系列答案
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常温下，等体积pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是（ ）| A、HB是弱酸，HA是强酸 |
| B、酸HA是比酸HB更强的酸 |
| C、稀释前酸HA的物质的量浓度大 |
| D、酸HB是比酸HA更强的酸 |
下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） |
| B、金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| C、凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 |
| D、还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化 |
物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（ ）
| A、体积 | B、质量 |
| C、原子数 | D、分子数 |
把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
| A、SO2 |
| B、Cl- |
| C、Fe3+ |
| D、NO3- |
二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质．对其性质的研究是化学的重要任务．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol H2中含有的氢原子数为2NA |
| B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA |
| C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA |
| D、2g氢气所含的氢原子数为NA |