题目内容
若a molCu投入到含b mol HNO3的稀硝酸中恰好反应，假使生成的还原物均为NO，求所得气体的物质的量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成硝酸铜，根据Cu原子守恒计算硝酸铜物质的量，起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据氮原子守恒：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO），据此计算．
解答：
解：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成硝酸铜，根据Cu原子守恒，则n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=amol，起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据氮原子守恒：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO），故n（NO）=n（HNO3）-2n[Cu（NO3）2]=bmol-2×amol=（b-2a）mol，
答：生成NO气体的物质的量为（b-2a）mol．
答：生成NO气体的物质的量为（b-2a）mol．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，本题采取守恒思想计算，也可以利用方程式直接计算，注意NO的物质的量表示不同．
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某一元醇16g跟足量金属钠反应，产生5.6L氢气（标准状况），该醇是（ ）
| A、CH3OH |
| B、C2H5OH |
| C、C3H7OH |
| D、C4H9OH |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A、氯水：Na+、K+、NO
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| B、氢氧化铝胶体：H+、K+、S2-、Br- | ||||
| C、空气：CH4、CO2、SO2、NO | ||||
D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO
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某结晶水合物的化学式为A?xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg?mL-1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（ ）
A、该溶液的物质的量浓度为
| ||
B、该温度下A的溶解度为
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| C、将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变 | ||
D、该溶液的质量分数为
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