Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b＞c＞a
• B． 常温下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C（A^2- ）＜c（H₂A）
• C． 室温时 M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  K_sp=a，则当 c（M²⁺）=b mol•L^-1 时，溶液的pH为14+$\frac{1}{2}$1g$\frac{a}{b}$
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；
B．常温下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，溶液显酸性说明HA^-电离大于HA^-离子水解；
C．先根据该难溶物的溶度积及c（M²⁺）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$及pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液在常温下pH；
D.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于水电离出所有氢离子浓度总和．

解答 解：A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c（OH^-）都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；
B．常温下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，溶液显酸性说明HA^-电离大于HA^-离子水解，c（A^2- ）＞c（H₂A），故B错误；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，则c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（{M}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{a}{b}}$mol/L，
常温下氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$，
则该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}{b}}}$=14+$\frac{1}{2}$lg$\frac{a}{b}$，故C正确；
D.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生弱电解质的电离平衡以及盐的水解、难溶物溶度积的计算、溶液pH的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意盐的类型和溶液酸碱性关系，电解质溶液中质子守恒判断．