Question

11．一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 电子从电极a经电解质溶液流向电极b
• B． 电池放电时Na⁺从b极区移向a极区
• C． 放电一段时间后，正极消耗的OH^-和负极生成的OH^-的量相等
• D． 电池的负极反应为BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂+6H₂O

Answer 1

分析 由原电池工作原理示意图可知反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：A．电子不能通过溶液，故A错误；
B．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na⁺从a极区移向b极区，故B错误；
C．负极电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，所以放电一段时间后，正极生成的OH^-和负极消耗的OH^-的量相等，故C错误；
D．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写．