Question

把18.0mol?L^-1的浓硫酸稀释成1.80mol?L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取

 

mL的18.0mol?L^-1的浓硫酸；
②将

 

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

 

的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

 

mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线

 

处；
⑥改用

 

逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释的正确操作、配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法解答；
（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）①设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则18.0mol?L^-1×V=1.80mol?L^-1×100ML，解得V=10.0ml；
故答案为：10.0；
②浓硫酸稀释的方法为：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：浓硫酸；水；
③要配制稀硫酸100mL，应选择100ml容量瓶；
故答案为：100；
⑤⑥定容时向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：无影响；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，熟悉配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大．