题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）
A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强

分析 A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．金属的还原性越强，对于离子的氧化性越弱；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．非金属性I＜Br＜Cl，则氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl，故A错误；
B．金属性Rb＞K＞Na，则最高价氧化物对应水合物碱性按照RbOH、KOH、NaOH的顺序依次减弱，故
C．金属性K＞Na＞Li，则对应离子的氧化性按照K+、Na+、Li+的顺序依次增强，故C错误；
D．非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性按照HIO4、HBrO4、HClO4的顺序依次增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列物质有三种氢的是（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁醛B．1，2，4，5-四甲苯
C．2，5-二氯-1，4-二甲苯D．对苯二甲酸
10．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
c．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜0
（2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
回答下列问题：
①该电池的负极材料是Li（填Li或MnO2）．
②电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）氯气虽然有毒，但它却是现代化学工业上不可缺少的重要化工原料之一．工业上大量使用电解饱和食盐水（氯碱工业）来制取氯气．
①氯碱工业电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②电解过程中溶液中的Na+向电解池的阴极移动 （填“阳”或“阴”）．
③若用上述锂锰电池和铅蓄电池（负极板为Pb，正极板为PbO2，电解质为硫酸）分别电解饱和食盐水制取氯气，当获得相同体积的氯气时（标况下测定，不考虑氯气溶于水），锂锰电池和铅蓄电池负极质量变化量之比为7：48．
16．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．Na+的数目为NAB．OH-的物质的量为1mol
C．Na+的物质的量浓度为1mol/LD．NaOH的质量为40g
3．下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
B．乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油酸和水，甲苯和水，乙酸和水
13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
Z
XY
A．Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数
B．它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物
20．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的金属组是（　　）
A．Na、Ca、Mg、A1B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe
17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．以2-溴丙烷为主要原料制1，2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代-消去-加成
18．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，则气球体积最大的是（　　）
A．CH4B．CO2C．O2D．SO2

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