题目内容

17．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
化学式电离常数
HFKi=3.5×10-4
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
HClOKi=3.2×10-8
A．同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．结合H+的能力：ClO-＞HCO3-＞F-
C．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF→2F-+H2O+CO2↑

分析 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的盐水解程度越大；据表格电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO，强酸能够制取弱酸，据此进行解答．

解答 解：据表格分析，酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，
A．酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其酸根结合氢离子的能力越强，溶液pH大小为：Na2CO3＞NaClO＞NaF，故A错误；
B．酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，结合H+的能力：ClO-＞HCO3-＞F-，故B正确；
C．碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强，可以发生反应，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C正确；
D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时，先生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+HF=F-+HCO3-，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握影响电离平衡、盐的水解的因素，试题培养了学生的灵活运用能力．

练习册系列答案
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8．下列关于有机物性质的说法正确的是（　　）
A．乙烯可以与氯气反应甲烷不能
B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯和乙烷都可以发生氧化反应
8．下列比较正确的是（　　）
A．原子半径大小：Mg＞S＞O＞F
B．单质与氢气化合容易度：P＞S＞Cl
C．分散质微粒直径大小：Fe（OH）3胶体＞CaCO3悬浊液＞NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
5．标准状况下，7克某气体和8克氧气所含分子数相同，则该气体的密度是多少？（有三种方法）
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{加热}^{Fe_{2}O_{2}}$=CH2+H2，下列说法正确的是（　　）
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应
C．该反应的反应类型为消去反应
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
2．化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应；写出M与氢气按1：1反应的产物名称2-甲（基）乙苯（或邻甲基乙苯，合理即可）．
（2）与M含相同官能团的同分异构体很多，试写出其中苯环上的一溴代物最多的同分异构体的结构简式．
（3）有一种耐热型树脂材料可由M与异戊二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（4）请用最少的步骤由M为原料制取，写出相关的化学方程式：、．
9．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（　　）
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B．氨气的空间结构：三角形
C．Na2S的电子式：D．甲醛的结构简式：CH2O
6．为除去试样中括号内的杂质，选用的试剂正确的是（　　）
ABCD
试样Na2CO3（NaHCO3）CO2（HCl）FeCl2（FeCl3）CO2（SO2）
除杂试剂澄清石灰水饱和Na2CO3溶液铁粉饱和NaHSO3溶液
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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