题目内容

13．已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C+2H2SO4（浓）═CO2+2SO2+2H2O为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：

（1）无水硫酸铜的作用检验水； 现象是固体变为蓝色；
（2）第一个品红溶液的作用是检验二氧化硫； 现象是溶液褪色；
（3）酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化硫； 现象是溶液褪色；
（4）第二个品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽； 现象是不褪色；
（5）澄清石灰水的作用是检验二氧化碳； 现象是溶液变浑浊．

分析 加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳以及时，无水硫酸铜用于检验水，品红用于检验二氧化硫、酸性高锰酸钾除去二氧化硫，品红用于检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，以此解答该题．

解答 解：加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳以及时，无水硫酸铜用于检验水，品红用于检验二氧化硫、酸性高锰酸钾除去二氧化硫，品红用于检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，
（1）无水硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体，固体变为蓝色，可用于检验水，故答案为：检验水；固体变为蓝色；
（2）二氧化硫具有漂白性，第一个品红溶液的作用是检验二氧化硫，如生成二氧化硫，则品红溶液褪色，故答案为：检验二氧化硫；溶液褪色；
（3）二氧化硫、二氧化硫都可使澄清石灰石变浑浊，SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，用于除去二氧化硫，
故答案为：除去二氧化硫；溶液褪色；
（4）第二个品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽，如不褪色，说明二氧化硫已经完全除去，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；不褪色；
（5）最后气体为二氧化碳，可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故答案为：检验二氧化碳；溶液变浑浊．

点评 本题考查浓硫酸与碳反应的实验设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确反应的化学方程，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤．

练习册系列答案
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4．鉴别物质的方法错误的是（　　）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
5．如图所示的基本实验操作错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查气密性
C．
收集二氧化碳气体		D．
滴加少量液体
1．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为（　　）
A．M＞P＞Q＞NB．P＞M＞N＞QC．N＞Q＞P＞MD．M＞N＞P＞Q
8．下列比较正确的是（　　）
A．原子半径大小：Mg＞S＞O＞F
B．单质与氢气化合容易度：P＞S＞Cl
C．分散质微粒直径大小：Fe（OH）3胶体＞CaCO3悬浊液＞NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
18．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L•s）
B．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
5．标准状况下，7克某气体和8克氧气所含分子数相同，则该气体的密度是多少？（有三种方法）
2．化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应；写出M与氢气按1：1反应的产物名称2-甲（基）乙苯（或邻甲基乙苯，合理即可）．
（2）与M含相同官能团的同分异构体很多，试写出其中苯环上的一溴代物最多的同分异构体的结构简式．
（3）有一种耐热型树脂材料可由M与异戊二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（4）请用最少的步骤由M为原料制取，写出相关的化学方程式：、．
3．炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是（　　）
A．CaSiO3B．Ca3（PO4）2C．Fe2O3D．CO

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