题目内容
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
（1）稀有气体化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅；
（2）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
（1）稀有气体化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅；
（2）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅，
故答案为：Ar；F；Si；
（2）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，
故答案为：Na．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅，
故答案为：Ar；F；Si；
（2）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，
故答案为：Na．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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