题目内容
向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（ ）
| A、NaCl和KCl |
| B、NaCl和KCl和I2 |
| C、NaCl和KI |
| D、NaBr和KCl |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：氯气和NaBr、KI反应生成NaCl、KCl和溴、碘，在蒸干过程中溴易挥发、碘易升华，据此分析解答．
解答：
解：向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，发生反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，在蒸干过程中溴易挥发、碘易升华，所以最终得到的固体是NaCl和KCl，故选A．
点评：本题考查卤族元素之间的置换反应，侧重考查分析、推断能力，明确物质的性质是解本题关键，注意溴和碘单质的性质，题目难度不大．
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按某一分类标准，下列物质可与Cl2、HNO2、NaClO归为一类的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、HCl |
| C、N2 |
| D、Na2SO4 |
下列曲线图与对应选项不正确的是（ ）
| A、向1L浓度均为0.1mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液 |
| B、向含有0.1 mol?L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1NaOH溶液 |
| C、向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 |
| D、向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体 |
能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）
| A、新制的氢氧化铜悬浊液 | B、银氨溶液 |
| C、碘水 | D、碘化钾 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 |
| C、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞② |
| D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-） |
在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（ ）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（ ）
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、a＜0 |
| B、可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 |
| C、温度为830℃时，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此时v正＞v逆 |
| D、温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大 |
把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（ ）
| A、0.5mol?L-1NH4Cl |
| B、0.5mol?L-1醋酸 |
| C、0.5mol?L-1H2SO4 |
| D、0.5mol?L-1Cu（NO3）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、P的非金属性比N强，对应的单质白磷比氮气活泼 |
| B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 |
| C、氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释 |
| D、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |