题目内容
把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（ ）
| A、0.5mol?L-1NH4Cl |
| B、0.5mol?L-1醋酸 |
| C、0.5mol?L-1H2SO4 |
| D、0.5mol?L-1Cu（NO3）2 |
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：
分析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，溶液导电性变化较大，说明溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故B正确；
C．硫酸是强电解质，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反应生成强电解质硫酸钠，溶液中钠离子浓度、氢离子浓度之和仍然为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故C错误；
D．Cu（NO3）2是强电解质，和NaOH恰好完全反应生成强电解质硝酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故D错误；
故选B．
B．醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故B正确；
C．硫酸是强电解质，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反应生成强电解质硫酸钠，溶液中钠离子浓度、氢离子浓度之和仍然为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故C错误；
D．Cu（NO3）2是强电解质，和NaOH恰好完全反应生成强电解质硝酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查溶液导电性大小判断，明确离子浓度与溶液导电性关系是解本题关键，知道物质的溶解性、电离程度与导电性的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（ ）
| A、NaCl和KCl |
| B、NaCl和KCl和I2 |
| C、NaCl和KI |
| D、NaBr和KCl |
与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 |
| B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液 |
| C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 |
| D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0 |
| B、强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 |
| C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 |
| D、常温下就能发生的化学反应一定是放热反应 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
| A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2 | ||||
B、NH4HCO3
| ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
D、Fe2O3+3CO
|
．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）
①0.1mol H2SO4 ②4.8g氢气 ③5.6L标准状况下NH3 ④4℃时5.4mL H2O．
①0.1mol H2SO4 ②4.8g氢气 ③5.6L标准状况下NH3 ④4℃时5.4mL H2O．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、②＞①＞③＞④ |
| D、③＞①＞④＞② |