Question

8．如图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．
（1）甲试管中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙试管中的现象是大量气泡．
实验后他们将废液倒入废液缸，小欣发现废液澄清．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】①CaCl₂溶液呈中性
②CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl HCl
【设计实验】验证你的猜想

实验步骤	实验现象	结论
取少量的废液于试管中，滴加2～3滴石蕊试液，振荡．	无现象	废液的pH=7； 猜想Ⅰ成立．

【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是HCl．

Answer 1

分析 （1）甲试管中是碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据化学方程式书写原则书写；
（2）根据盐酸与碳酸钠反应现象分析，乙试管中盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，
【设计实验】甲试管中一定有氢氧化钠和碳酸钙，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，乙试管中一定有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠，将两试管中废液倒入废液缸，废液澄清，说明盐酸一定过量，若没有盐酸，则废液中一定含有碳酸钙，废液是浑浊的．盐酸过量时，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，与氢氧化钠反应生成氯化钠，和氢氧化钙反应生成氯化钙，因此废液中可能含有的溶质为Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl、HCl；是否有盐酸可以用石蕊试液检验．

解答 解：（1）甲试管中是碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙试管中盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，因此看到大量气泡，故答案为：大量气泡；
【设计实验】甲试管中一定有氢氧化钠和碳酸钙，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，乙试管中一定有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠，将两试管中废液倒入废液缸，废液澄清，说明盐酸一定过量，若没有盐酸，则废液中一定含有碳酸钙，废液是浑浊的．盐酸过量时，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，与氢氧化钠反应生成氯化钠，和氢氧化钙反应生成氯化钙，因此废液中可能含有的溶质为Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl、HCl，要验证盐酸是否剩余，根据盐酸的化学性质，可取废液少量于试管滴加紫色石蕊试液，若变红则含有盐酸，若无现象则证明无HCl，可能Ⅰ．CaCl₂、NaCl正确，如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是HCl，
故答案为：

石蕊		=，Ⅰ

；HCl．

点评 本题考查了物质组成和性质的探究，根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想，然后根据酸的性质设计实验进行验证，题目难度中等．