Question

12．说法正确的是（　　）

• A． 若1mol Na₂O₂与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×10²³
• B． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小
• C． 室温下稀释0.1mol/L CH₃COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
• D． 向废水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进Fe³⁺水解

Answer 1

分析 A．过氧化钠中O为-1价，与水反应时自身发生氧化还原反应；
B．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；
C．室温下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为定值；
D．盐类的水解为吸热反应，加热促进电离．

解答 解：A．过氧化钠中O为-1价，与水反应时自身发生氧化还原反应，O元素化合价分别变为-2价、0价，则1mol Na₂O₂与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为6.02×10²³，故A错误；
B．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，则溶液的pH增大，故B错误；
C．室温下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为定值，稀释醋酸，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．盐类的水解为吸热反应，加热促进电离，加热可促进铁离子水解，可生成氢氧化铁胶体，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见元素化合物的性质，难度不大．