题目内容
17．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）| A． | 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥氨气 | |
| C． | 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 | |
| D． | 它们对应的含氧酸都是强酸 |
分析 A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
B．浓硫酸与氨气反应；
C．NO2和HCl均与NaOH反应；
D．HClO、亚硝酸、亚硫酸等均为弱酸，而高氯酸、硝酸、硫酸为强酸．
解答 解：A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．NO2和HCl均与NaOH反应，则实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；
D．HClO、亚硝酸、亚硫酸等均为弱酸，而高氯酸、硝酸、硫酸为强酸，则它们对应的含氧酸不都是强酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查非金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ）
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
| A． | ③⑤⑥ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②③⑤ |
8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1 | |
| B． | T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% | |
| C． | 达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L-1 | |
| D． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 |
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
12．说法正确的是（ ）
| A． | 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023 | |
| B． | 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 | |
| C． | 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小 | |
| D． | 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某物质不属电解质，就属于非电解质 | |
| B． | SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 | |
| C． | 能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电 | |
| D． | 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 |
．
16．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ | |
| B． | 少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2  →O-+H2O+CO2→2  -OH+CO32- | |
| C． | 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应： +3HNO3$→_{100℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +3H2O | |
| D． | 工业上通过苯与乙烯反应获得乙苯： +CH2═CH2$→_{△}^{催化剂}$ |