题目内容
2．将100g硫酸铜晶体溶于水，配制成500mL的溶液，此溶液的浓度是（ ）| A． | 0.0008mol/L | B． | 0.00125mol/L | C． | 0.8mol/L | D． | 1.25mo/L |
分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：n（硫酸铜）=n（硫酸铜晶体）=$\frac{100g}{250g/mol}$=0.4mol，溶液的浓度c=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（ ）
| A． | 84% | B． | 42% | C． | 53% | D． | 67% |
10．近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化、为此我们应该用实际行动来保护我们的家园--地球．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温窒效应，因此都属于大气污染物 | |
| B． | 测定某地区的酸雨发现经过一段时间之后pH下降，判断为硝酸型酸雨 | |
| C． | 低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关 | |
| D． | 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 |
17．某羧酸酯的分子式C8H16O2，1mol该酯完全水解可得到1mol乙醇和1mol羧酸A，羧酸A的分子式为（ ）
| A． | C4H8O2 | B． | C5H10O2 | C． | C6H12O2 | D． | C7H14O2 |
5．分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体结构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
12．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
①a＜b；
②该反应的熵变△S＜0；
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反应为吸热反应．
上述①～⑤中正确的有（ ）
| 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 800 | 54.0 | a | b |
| 900 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
②该反应的熵变△S＜0；
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反应为吸热反应．
上述①～⑤中正确的有（ ）
| A． | 4个 | B． | 3个 | C． | 2个 | D． | 1个 |
9．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
| 项目 数据 次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值 （T2-T1）/℃ | ||
| H2SO4 | KOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
10．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）
| A． | CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应 | |
| B． | 油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析 | |
| D． | 甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色 |