.四个可加热的密闭容器中.分别装有,①Na2O2和NaHCO3,②Na2O2和NH4HCO3,③Na2O2和Ca(HCO3)2,④Na2CO3和NaHCO3．各容器中每种物质均为0.5mol.现将各容器加热至300℃.完全分解后排出气体.四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是( )A．①②B．②④C．②③D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃．各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na₂CO₃的容器是（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

①④

分析加热时：①碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠；②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；③Ca（HCO₃）₂受热分解生成碳酸钙水和二氧化碳，二氧化碳与水和过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，④2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，以此解答该题．

解答解：加热时：①碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠；②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；③Ca（HCO₃）₂受热分解生成碳酸钙水和二氧化碳，二氧化碳与水和过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，④2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以残留固体只有Na₂CO₃的容器是②④，故选B．

点评本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，根据反应的方程式解答该题，注意通常在定量条件下先考虑CO₂和Na₂O₂的反应情况，难度不大．

练习册系列答案

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO₃^2-，AlO₂^-；
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂；
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）

	A．	不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
	B．	少量金属钠应保存在煤油中
	C．	氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
	D．	漂白粉应密封保存

3．

用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	其分子中含有3种官能团
	B．	能发生氧化反应，又能发生取代反应
	C．	可以与FeCl₃溶液发生显色反应
	D．	1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

10．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
（2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是做还原剂．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）完成下面化学反应方程式：
3（NH₄）₂PtCl₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3Pt+16HCl↑+2NH₄Cl
（6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

20．现有Mg、Al及Na₂O₂组成的混合物，往其中加足量的水后，变化如下图所示．填写以下空格．

（1）气体A是氧气和氢气
（2）固体B中一定含有的一种金属是镁．
（3）滤液C中一定含有的阴离子是AlO₂^-、OH^-，阳离子是Na⁺；（注：不考虑水的电离）
（4）生成A气体的方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．．

7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解器中阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	B．	解汞室中产生氢气的电极为阴极
	C．	当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
	D．	在直流电作用下，电解器中的Na⁺变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl₂分开

4．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①已知LiH固体密度为 0.82g/cm³．用锂吸收 224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为$\frac{1}{1120}$．
②由①生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

5．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HX的酸性弱于HY
	B．	a点由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
	C．	c点溶液中：c（Y^-）＞c（HY）
	D．	b点时酸碱恰好完全中和

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