题目内容
Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B．如图所示：指出各池中的负极材料并写出其电极方程式．
（1）负极材料：A池
（2）电极反应式：A池：正极
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）在原电池中易失电子的电极作负极、易得电子的电极作正极；
（2）A池中正极上氢离子得电子发生还原反应、负极上镁失电子发生氧化反应．
（2）A池中正极上氢离子得电子发生还原反应、负极上镁失电子发生氧化反应．
解答：
解：（1）A池中，镁比铝易失电子，所以Mg作负极、Al作正极；B池中，Mg和NaOH不反应，Al和NaOH溶液反应，所以Al作负极、Mg作正极，故答案为：Mg；Al；
（2）A池中正极上氢离子得电子发生还原反应、负极上镁失电子发生氧化反应，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑、负极上电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+．
（2）A池中正极上氢离子得电子发生还原反应、负极上镁失电子发生氧化反应，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑、负极上电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，注意不能根据金属的活泼性确定正负极，要根据失电子的难易程度确定正负极，为易错点．
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