味精是烹制菜肴时常用的调味品.其主要成分是谷氨酸钠.谷氨酸钠有鲜味.易溶于水.某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%.NaCl含量≤20% .某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定.查阅资料:资料表明.谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定.该小组同学设计的实验方案如图所示:根据上述实验步骤回答下列有关问题:(1)操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。

查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：

(1)操作1所需要的玻璃仪器有____________；

(2)用简明扼要的语言描述操作2的过程：；

(3)加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是___________。

练习册系列答案

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11．

如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生．下列符合此现象的是（　　）

	a极板	b极板	Y电极	c溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	石墨	石墨	负极	CuCl₂

9．在烧瓶中充入干燥的标准状况下的HCl和N₂的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，把烧瓶倒置在水槽中，如果溶质没有扩散，所得溶液的物质的量浓度是（　　）

6．1mol某烯烃与1mol氢气加成后，生成物为2-甲基丁烷，则该烯烃可能的结构简式为CH₂=CH-CH（CH₃）₂、CH₃-CH=C（CH₃）₂、CH₃-CH₂-C（CH₃）=CH₂．

下列离子方程式中正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

制造焊锡时，在金属铅中加入锡的主要原因是

A．增加强度 B．降低熔点

C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力

食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是

A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应

7．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐（Cr₂O₇^2-橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr³⁺绿色），和乙酸等．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬．方法如下：
将铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠高温生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬．
请回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式Na₂Cr₂O₇）+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO↑；Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr³⁺等，该反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56g FeSO₄完全反应．该样品的纯度为65.5%．

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