题目内容

11．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生．下列符合此现象的是（　　）
a极板b极板Y电极c溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D石墨石墨负极CuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．

解答 解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．
A、该选项符合条件，故A正确；
B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误；
C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到氧气，故C错误；
D、电解质溶液中氯离子失电子，在b极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子．

练习册系列答案
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4．符合如图所示的热化学方程式是（　　）
A．CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/molD．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol
3．下列说法不正确的是（　　）
A．如图所示正反应的活化能为E-E 1
B．活化分子具有比普通分子更高的能量
C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件
19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．
（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．
（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．
6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
16．按要求完成下列问题：
（1）含有一个手性碳原子且式量最小的烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
（2）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，系统命名：2，2，4-三甲基戊烷，键线式：；
（3）写出符合C4H8要求的异构体，各举出一例，
位置异构：H2C=CHCH2CH3；顺反异构：CH3CH=CHCH3；类别异构：或．
3．下列比较不正确的是（　　）
A．氢化物热稳定性：H2S＞HClB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．离子半径：O2-＞Na+
20．已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．液氨在汽化过程中放出热量
B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
（2）已知下列数据：
化学键H-NH-ON═NO═O
断键所需能量/
（kJ•mol-1）		386463942498
请写出NH3（g）完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1314kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
根据以上信息，则12kg C（s）与水蒸气反应吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。

查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：

(1)操作1所需要的玻璃仪器有____________；

(2)用简明扼要的语言描述操作2的过程： ；

(3)加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是___________。

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