在烧瓶中充入干燥的标准状况下的HCl和N2的混合气体.已知其相对分子质量为34.8.把烧瓶倒置在水槽中.如果溶质没有扩散.所得溶液的物质的量浓度是( )A．0.022mol/LB．0.8mol/LC．0.045mol/LD．1.0mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在烧瓶中充入干燥的标准状况下的HCl和N₂的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，把烧瓶倒置在水槽中，如果溶质没有扩散，所得溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

0.022mol/L

B．

0.8mol/L

C．

0.045mol/L

D．

1.0mol/L

分析设混合气体中含有xmolHCl，ymolN₂，根据平均相对分子质量可计算气体的物质的量之比，进行喷泉实验时，氯化氢溶于水，得到的为盐酸溶液，HCl的体积等于溶液的体积，以此可计算溶液浓度．

解答解：设混合气体中含有xmolHCl，ymolN₂，则：$\frac{36.5x+28y}{x+y}$=34.8，解得x：y=4：1，
假设烧瓶体积为5V，则HCl为4V，N₂的体积为V，
氯化氢溶于水，得到的为盐酸溶液，HCl的体积等于溶液的体积，
则溶质物质的量浓度为：$\frac{\frac{4V}{22.4L/mol}}{4V}$=0.045mol/L，
故选C．

点评本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，关键是判断HCl的体积和溶液的体积相等．

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	A．	如图所示正反应的活化能为E-E ₁
	B．	活化分子具有比普通分子更高的能量
	C．	反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
	D．	反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件

3．下列比较不正确的是（　　）

	A．	氢化物热稳定性：H₂S＞HCl		B．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂		D．	离子半径：O^2-＞Na⁺

20．已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．液氨在汽化过程中放出热量
B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
（2）已知下列数据：

化学键	H-N	H-O	N═N	O═O
断键所需能量/ （kJ•mol-1）	386	463	942	498

请写出NH₃（g）完全燃烧生成N₂和水蒸气的热化学反应方程式4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1314kJ/mol．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0 kJ•mol^-1，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H₂的重要方法，C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
根据以上信息，则12kg C（s）与水蒸气反应吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

4．6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是1mol，其质量为17g．

14．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是（　　）

	A．	乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长
	B．	乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上
	C．	乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是120°
	D．	乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能

1．下列各组反应（表中物质均为反应物）中．反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是（　　）

编号	金属（块状）	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	0.4 molMg	6 mol•L^-1 硝酸 10 mL	60
B	0.3 molMg	3 mol•L^-1盐酸 40 mL	60
C	0.4 molFe	3 mol•L^-1盐酸 50 mL	60
D	0.1 molMg	3 mol•L^-1硫酸 10 mL	60