题目内容

7．下列酸溶液在相同温度下配制，其中pH值最小的是（　　）
A．0.1mol/L盐酸B．0.01mol/L盐酸C．0.1mol/L醋酸D．0.01mol/L醋酸

分析 溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，该溶液的pH越小；弱电解质部分电离，强电解质完全电离，据此对各选项进行判断．

解答 解：A.0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L；
B.0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L；
C.0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；
D.0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
根据分析可知，氢离子浓度增大的为0.1mol/L的盐酸，该溶液的pH最小，
故选A．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，明确氢离子浓度与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是原电池装置，通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl2）来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2560 mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e-═Cu2+．
18．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图象的说法不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①盐酸中c（H+）的浓度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反应变慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤升高温度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．
15．在有机合成中，下列反应类型一定不能使有机物碳链增长的是（　　）
A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．消去反应
2．某种有机物的结构简式为：

当它完全水解时，可得到的产物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．甲烷可用氧化铁作催化剂实现选择性地催化脱硝．
氧化铁催化机理如图所示，有关热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
（1）脱硝机理中第Ⅱ步的化学方程式为4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
（2）CH4脱硝（N0）生成N2和液态水的热化学方程式为2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．
3．某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．
（1）实验一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①某同学认为酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时反应速率明显加快，是因为反应放热使溶液温度升高．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是b（填字母序号）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）实验二：探究酸的浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，现取等量的MnO2和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验，分别记录收集等体积氧气所需的时间．
 实验编号ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的体积/mL 15 14.5 v413.5 
 所需时间/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验Ⅰ中MnO2作催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．
20．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有钢、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的Ni（0H）2，工艺流程如下：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加人稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++2N2↑+6H2O．
（2）“除铁”时，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、溶解过滤等特点，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+，若用Na2S2O3代替H2S除铜，优点是反应更充分，除铜效果更好．
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器．
（5）100kg肥料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为93.65%．
（6）镍氢电池以成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2$?_{放点}^{充电}$MH+NiOOH（式中M为储氢合金）写出电池放点过程中正极的电极反应式NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-．
1．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯

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