题目内容
2．某种有机物的结构简式为：
当它完全水解时，可得到的产物有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 分子中含有的酯基发生水解生成相应的物质，据此判断．
解答 解：
分子中含有的酯基发生水解，完全水解生成
，
、CH3COOH、CH3CH2COOH，故水解产物有4种，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，难度中等，注意掌握官能团的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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12．
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（ ）
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | H2O的分解反应是吸热反应 | |
| B． | 过程①是太阳能转换成化学能 | |
| C． | 过程②是化学能转换为电能 | |
| D． | 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 |
13．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下 列叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 | |
| B． | 碘易升华是因为分子间的共价键较弱 | |
| C． | 构成单质分子的微粒一定含有化学键 | |
| D． | 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A． | A、B两种元素可组成化学式为BA4的化合物 | |
| B． | F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是C＞B | |
| D． | 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D |
17．已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离（一级电离）常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS | B． | Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3 | ||
| C． | 2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2 | D． | NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S |
7．下列酸溶液在相同温度下配制，其中pH值最小的是（ ）
| A． | 0.1mol/L盐酸 | B． | 0.01mol/L盐酸 | C． | 0.1mol/L醋酸 | D． | 0.01mol/L醋酸 |
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 依原电池的原理设计出化学电源 | |
| B． | 原电池是化学电源的雏形 | |
| C． | 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性 | |
| D． | 氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源 |
15．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）或确保溶液总体积不变．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积（mL） | 温度 | 其他物质 |
| ① | 2Ml | 20 | 无 |
| ② | 2mL | 20 | 10滴饱和MnS04溶液 |
| ③ | 2mL | 30 | 无 |
| ④ | 1mL | 20 | 1mL蒸馈水 |
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）或确保溶液总体积不变．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
