题目内容
15．在有机合成中，下列反应类型一定不能使有机物碳链增长的是（ ）| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 聚合反应 | D． | 消去反应 |
分析 取代反应、加成反应、聚合反应等都可能使有机物碳链增长，但消去反应不能使有机物碳链增长，据此分析解答．
解答 解：取代反应、加成反应、聚合反应等都可能使有机物碳链增长，如醇和羧酸发生的酯化反应能使有机物碳链增长；
还有碳碳双键的有机物之间的加成反应能使有机物碳链增长，如乙烯和丙烯发生加成反应等；
乙烯发生聚合反应生成高分子化合物能使碳链增长；
消去反应过程中碳原子个数不变，所以其碳链不变，如乙醇发生消去反应生成乙烯，
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质及常见反应类型，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意常见有机反应类型特点，但部分取代反应、加成反应中碳链不变，题目难度不大．
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3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Penguinone分子 所有碳原子不可能都在同一个平面上 | |
| B． | 1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol | |
| C． | 醋酸和软脂酸互为同系物，C5H12和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解 |
10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A． | A、B两种元素可组成化学式为BA4的化合物 | |
| B． | F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是C＞B | |
| D． | 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D |
20．下列各项中，表达正确的是（ ）
| A． | O原子的结构示意图 | B． | CH4分子的比例模型 | ||
| C． | C2H2分子的结构式CH≡CH | D． | N2分子的电子式 |
7．下列酸溶液在相同温度下配制，其中pH值最小的是（ ）
| A． | 0.1mol/L盐酸 | B． | 0.01mol/L盐酸 | C． | 0.1mol/L醋酸 | D． | 0.01mol/L醋酸 |
8．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
相关资料
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
实验过程
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
相关资料
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
实验过程
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |