题目内容

18．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（　　）
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B．Na+和N3-的电子层结构不相同
C．Na+的半径大于N3-的半径
D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

分析 A．Na3N与足量盐酸作用，根据与水的反应生成氨气，可知生成氯化钠和氯化铵两种盐；
B．Na+和N3-离子核外电子数相同；
C．电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小；
D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应．

解答 解：A．Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故A正确；
B．Na+和N3-离子核外电子数相同，而不是不同，故B错误；
C．Na+的半径小于N3-的半径，故C错误；
D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应，Na3N不是还原剂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构、离子半径大小的比较、氧化还原反应的判断等知识点，明确微粒的结构与水反应的原理是解题关键，难度不大，注意基础知识的总结．

练习册系列答案
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8．已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：

试回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是羧基，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为CH3CHBrOOCCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+CH3COONa+H2O+NaBr．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2．
（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应．若F苯环上的一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．则G可能有4种结构．
9．下列能够说明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3
6．下列化学用语表达不正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_6^{14}N$
C．CS2的结构式：S=C=S
D．氯的原子结构示意图：
13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）B中含有的官能团名称为醛基．
（2）写出A的结构简式：ClCH2CH2Cl．
（3）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化或取代反应．
（4）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
B．常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA
10．下列说法正确的是（　　）
A．煤的干馏是物理变化
B．石油裂解的目的主要是为了提高汽油的产量和质量
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等
7．下列有关合金的说法不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大
8．常温下可用铝制容器盛放的是（　　）
A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．食用醋

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