题目内容
8．常温下可用铝制容器盛放的是（ ）| A． | 浓硝酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 食用醋 |
分析 溶液可用铝制容器盛装，该溶液不能与Al反应或发生钝化现象．
解答 解：A、在常温下，浓硝酸具有“强氧化性”，可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；
B、金属铝和稀硝酸反应，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装稀硝酸，故B错误；
C、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装盐酸，故C错误；
D、食用醋主要成分为醋酸，铝与醋酸溶液反应，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装醋酸溶液，故D错误；
故选A．
点评 本题考查Al与硝酸等物质的性质，注意在常温下，浓硝酸和浓硫酸具有“强氧化性”，可以在铁或者铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，发生钝化，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na3N与盐酸反应生成的都是盐 | |
| B． | Na+和N3-的电子层结构不相同 | |
| C． | Na+的半径大于N3-的半径 | |
| D． | 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂 |
16．试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质（ ）
| A． | X 的氧化物的水化物可能有两种 | B． | .单质是能导电的固体 | ||
| C． | 单质不能与氢气直接化合 | D． | X 是非金属元素 |
3．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如图：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点．
观点 1：直接往海水中加入沉淀剂．
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点．
观点 1：直接往海水中加入沉淀剂．
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
| 学生观点 | 是否正确 | 简述理由 |
| 观点 1 | 否 | 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 |
| 观点 2 | 否 | 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 |
| 观点 3 | 是 | 镁离子富集浓度高，成本低 |
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．
13．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数：W＞X＞Y＞Z | B． | 原子半径：W＞X＞Y＞Z | ||
| C． | W的最高价氢氧化物的碱性比X弱 | D． | Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强 |
17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内生成2mol H2的同时消耗了1mol CO | |
| B． | c（CO）：c（CH3OH）=1：1 | |
| C． | 在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 | |
| D． | 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
12．
甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）
甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲 | |
| B． | 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲 | |
| C． | 平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲＞乙 | |
| D． | 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙 |