Question

18．溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用．已知在酸性条件下．有以下转化关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃其自身可被还原成Br^一或Br₂．②Br₂能将I^一氧化成I₂．
③KIO₃能将I^一氧化成I₂，也能将Br^一氧化成Br₂，其自身被还原成I₂．
试回答下列问题：
（1）KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由弱到强的顺序为I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃．
（2）KBrO₃具有漂白性是因为KBrO₃具有强氧化性；
请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO₃溶液，a的取值不同，所得的产物也不同．开始滴加KBrO₃溶液时发生的反应为：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I ₂+KBr+3H₂O当产物既有I₂又有Br₂时，反应的化学方程式为10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行比较；
（2）具有强氧化性的物质能漂白，具有吸附性或能与有色物质反应生成无色物质的均能漂白；
（3）反应中I元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式．

解答 解：（1）①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂，则氧化性顺序是：KIO₃＜KBrO₃，②Br₂能把I^-氧化为I₂，氧化性是I₂＜Br₂，
③KIO₃能把I^-氧化为I₂，氧化性是：I₂＜KIO₃，④KIO₃能把Br^-氧化为Br₂，氧化性是：Br₂＜KIO₃，综上氧化性顺序是：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃，
故答案为：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃；
（2）已知KBrO₃具有强氧化性，具有强氧化性的物质能漂白；活性炭具有吸附性能漂白有色物质，二氧化硫能与有色物质反应生成无色物质，所以能漂白；
故答案为：KBrO₃具有强氧化性；二氧化硫、活性炭；
（3）KI与KBrO₃溶液反应生成I₂、Br₂，反应中I元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，其反应的方程式为：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O；
故答案为：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O．

点评 本题考查了氧化还原反应，涉及氧化性强弱的判断以及电子守恒、元素守恒的应用等知识，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度不大．