题目内容
12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）| A． | 原子半径：Na＞Al | |
| B． | 若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na） | |
| C． | m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 | |
| D． | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
分析 A．根据同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；
B．钠和水反应生成的氢氧化钠，足量的氢氧化钠将金属铝溶解；
C．金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大；
D．铝能与氯化铜溶液反应置换出铜．
解答 解：A．元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：Na＞Al，故A正确；
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），故B正确；
C．失去1 mol电子（产生$\frac{1}{2}$ mol H2），消耗Na为23 g，而消耗 Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，故C错误；
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故D正确．
故选C．
点评 本题主要考查了金属的化学性质，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 钠跟水反应 2 Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 碳酸钙跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
3．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ）
| A． | KNO3溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | 铜粉 | D． | 硫酸铜晶体 |
20．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色．
某同学设计如下实验，证实该假设的成立：
溶液E和F分别是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因反应2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O 
HSO32-+OH-逆向进行，溶液变为浅绿色．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色．
某同学设计如下实验，证实该假设的成立：
溶液E和F分别是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因反应2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向进行，溶液变为浅绿色．
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| B． | 1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 | |
| C． | 分枝酸的分子式为C10H8O6 | |
| D． | 分枝酸分子中含有2种官能团 |
．
4．下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3- | |
| B． | 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ | |
| D． | 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 | |
| B． | 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 | |
| C． | 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键 |