题目内容
下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：
某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本．
请回答下列问题：
（1）向中和反应池中通入压缩空气的作用是 ．
（2）若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的离子方程式是 ．
（3）污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 （填化学式）．
（4）薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备．为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是 ．
（5）经上述工艺处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．
| 冷轧含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 | |
| Zn2+浓度/（mg?L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO42-浓度/（mg?L-1） | ≤23 000 | ≤150 |
请回答下列问题：
（1）向中和反应池中通入压缩空气的作用是
（2）若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的离子方程式是
（3）污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有
（4）薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备．为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是
（5）经上述工艺处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：废水进入中和反应池，加入石灰乳，压缩空气，是反应充分进行，进入吸收池通过薄膜液体过滤器分离得到污泥收集池进行污泥处理，得到清液加入HCl，调节PH，得到循环使用的物质
（1）压缩空气是费用进行彻底；
（2）漂白粉和锌离子水溶液中双水解生成氢氧化锌沉淀和次氯酸；
（3）污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有氢氧化锌，硫酸钙；
（4）薄膜进行化学处理，用盐酸浸泡恢复；
（5）依据溶度积常数计算，结合图表数据分析是否符合标准．
（1）压缩空气是费用进行彻底；
（2）漂白粉和锌离子水溶液中双水解生成氢氧化锌沉淀和次氯酸；
（3）污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有氢氧化锌，硫酸钙；
（4）薄膜进行化学处理，用盐酸浸泡恢复；
（5）依据溶度积常数计算，结合图表数据分析是否符合标准．
解答：
解：（1）向中和反应池中通入压缩空气的作用是使反应充分进行，故答案为：使反应充分进行；
（2）若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉和锌离子水溶液中双水解生成氢氧化锌沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn（OH）2↓，故答案为：2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn（OH）2↓；
（3）依据过程分析可知，泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有CaSO4、Zn（OH）2 ，故答案为：CaSO4、Zn（OH）2 ；
（4）膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备．为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是用盐酸浸泡薄膜，
故答案为：用盐酸浸泡薄膜；
（5）废水pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn（OH）2]=c（Zn2+）c2（OH-）=1.2×10?-17 ；
c（Zn2+）=
=1.2×10-5mol/L，此时废水中Zn2+的浓度为1.2×10-5mol/L=[1.2×10-6mol×65g/mol]/L=0.78mg/L，符合国家环保标准，
故答案为：0.78；符合．
（2）若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉和锌离子水溶液中双水解生成氢氧化锌沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn（OH）2↓，故答案为：2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn（OH）2↓；
（3）依据过程分析可知，泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有CaSO4、Zn（OH）2 ，故答案为：CaSO4、Zn（OH）2 ；
（4）膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备．为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是用盐酸浸泡薄膜，
故答案为：用盐酸浸泡薄膜；
（5）废水pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn（OH）2]=c（Zn2+）c2（OH-）=1.2×10?-17 ；
c（Zn2+）=
| 1.2×10-17 |
| (10-6)2 |
故答案为：0.78；符合．
点评：本题考查了物质分离方法和实验操作，溶度积常数计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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+H2O
、
等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去．
，该有机物中含氧官能团有：
的系统名称是
（R、R′表示烷基或氢原子）
、
在强氧化剂条件下生成
和另一种有机物
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．