Question

用质量分数为98%，密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为

 

mL
（2）正确的操作顺序是

 

．（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有

 

．
（4）进行A步骤操作时，必须

 

后，才能进行后面的操作．
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将

 

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算； （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据浓硫酸稀释时放热来分析；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
250mL×0.5mol?L^-1=18.4mol/L×VmL
解得V=6.8mL，故答案为：6.8；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：ACBDFE，故答案为：ACBDFE；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（4）浓硫酸稀释时放热，故要将溶液冷却至室温再移液，故答案为：将溶液冷却至室温；
（5）量取浓硫酸时，视线仰视，会导致量取的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的浓度将偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．