题目内容
有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别：（注意只分别取一次试样，连续操作鉴别）
（1）分别加入少量的 溶液，发现其中一支试管有 现象，其他均无明显现象，则其应为 溶液；
（2）再向其余的三支试管中加入 溶液，发现其中一支试管有 现象，则其应为 溶液；
（3）再向剩余的两支试管中加入 溶液，发现其中一支试管有白色沉淀生成，则其应为 溶液．
（1）分别加入少量的
（2）再向其余的三支试管中加入
（3）再向剩余的两支试管中加入
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：
分析：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3溶液，加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加硝酸检验碳酸钠，剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为Na2SO4溶液，最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为NaCl，则另一无现象的为NaNO3溶液，以此来解答．
解答：
解：（1）加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na2CO3溶液，发生的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HNO3；无色气体生成；Na2CO3；
（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba（NO3）2；白色沉淀生成；Na2SO4；
（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液，故答案为：AgNO3；NaCl．
故答案为：HNO3；无色气体生成；Na2CO3；
（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba（NO3）2；白色沉淀生成；Na2SO4；
（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液，故答案为：AgNO3；NaCl．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大．
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C、 反应为3A（g）+B（g）?2C（g），则△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
D、 反应为A（g）+B（g）?2C（g），则△H＜0，T2＞T1 |