题目内容
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b ＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
B
【解析】
试题分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1， 压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移 动，C的百分含量C%不变，A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，B正确；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，C错误；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移 动，D错误，选B。
考点：考查体积百分含量随温度、压强变化曲线
练习册系列答案
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2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1，那么，
2Cl2+2H2O
IO-(aq)+O2(g) ΔH1
HIO(aq) ΔH2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是