题目内容
一定条件下，可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大
C
【解析】
试题分析：催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，A正确；正方应是吸热的、体积减小的可逆反应，所以加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数，即平衡向正反应方向移动，B正确；降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数小于于V逆 减小的倍数，即平衡向正反应方向移动，C不正确；同样分析可知，选项D正确，答案选C。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | ||||
T1 | t2 | ΔH | ||||
① | 50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
| |
② | 50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | ||
(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。)
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 
2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是