题目内容
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②
A
【解析】
试题分析：①是有隔热的，②是没有，这两个都是恒容，③是恒压且恒温。首先比较①②，因为①不恒温，反应放热会使得体系温度升高，从而不利于正反应所①<②。然后是②③，先拉住活塞，当达到平衡的时候①=②，再放开活塞则因为生成物气体比反应物少，容器里面压强比外面小，所以体积会被压缩，压缩体积促进正反应，所以②<③，因此选A。
考点：化学平衡移动。
练习册系列答案
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c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
C | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 | 该反应是吸热反应 |
D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |