题目内容

16．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（　　）
A．①②④B．②③④C．①②③④D．②④

分析 ①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
②Na2O2为淡黄色固体；
③二者与盐酸反应先生成白色沉淀，后沉淀溶解的是偏铝酸钠，无现象的是氯化铝；
④二者与酸反应的快慢不同．

解答 解：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为NaHCO3，能鉴别；
②用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，能鉴别；
③二者与盐酸反应先生成白色沉淀，后沉淀溶解的是偏铝酸钠，无现象的是氯化铝，能鉴别；
④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别；
故选C．

点评 本题考查物质的检验，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
A．BaCl2B．KOHC．Na2CO3D．Ba（OH）2
7．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
4．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．合理开发利用可燃冰可缓解能源紧缺
B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C．明矾可用于自来水的消毒、杀菌
D．船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
B．室温下，31g白磷分子中含有共价键数目为4NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
1．氢气是化工行业重要原料之一．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解250mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.365g（假设气体全部逸出）．生成的氢气在标准状况下的体积为112mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气，则甲烷的裂解率为18%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
组分COCO2H2
体积分数20%5%75%
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000m3（其中CH4的体积分数为0.112%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2.8%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
8．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（　　）
A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．油脂
5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，8g甲烷（12CH4）所含的中子数为5NA
B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
C．常温常压下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA
D．标准状况下，22.4L 氧单质中氧原子数可能为2.5NA

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